Kochsalz, das Natriumchlorid ist, ist eine ionische Verbindung. Die Anziehungskräfte zwischen den positiven und negativen Ionen in ionischen Verbindungen sind stark und erfordern viel Energie, um zu brechen. Dies bedeutet, dass zum Schmelzen von Speisesalz eine hohe Temperatur erforderlich ist.
Der Schmelzpunkt einer Verbindung wird durch ihre Schmelzenthalpie erklärt, die die Menge an Wärmeenergie ist, die erforderlich ist, um ein Mol einer Verbindung bei konstantem Druck zu schmelzen. Je höher die Schmelzenthalpie einer Verbindung ist, desto höher ist ihr Siedepunkt.
Ionische Verbindungen haben höhere Fusionsenthalpien als molekulare Verbindungen, die kovalente Bindungen anstelle von ionischen Bindungen aufweisen. Ionen sind Atome, die Valenzelektronen entweder abgeben oder empfangen. Sie binden durch starke Anziehungskräfte im Gegensatz zu kovalent gebundenen Molekülen wie Wasser, die Elektronen teilen. Diese Anziehungskräfte verleihen ionischen Verbindungen ihre besonderen Eigenschaften wie hohe Schmelz- und Siedepunkte.
So wie die Schmelzenthalpie den Schmelzpunkt einer Verbindung erklären kann, kann die Verdampfungsenthalpie den Siedepunkt einer Verbindung erklären. Nach demselben Konzept und denselben thermodynamischen Prinzipien gibt die Verdampfungsenthalpie an, wie viel Energie benötigt wird, um ein Mol einer Verbindung unter konstantem Druck zu verdampfen.
