Einige Beispiele für Nichtelektrolyte sind Zucker, Ether, Harnstoff, Methanol, Chloroform und Benzol. Ein Nichtelektrolyt dissoziiert in einer wässrigen Lösung nicht in positive und negative Ionen. Anstatt in Wasser zu ionisieren, lösen sich Nichtelektrolyte als Moleküle auf.
Eine weitere Eigenschaft dieser Stoffe ist, dass sie keinen Strom leiten. Nichtelektrolyte sind normalerweise polare kovalente Verbindungen.
Das Gegenteil eines Nichtelektrolyten ist ein Elektrolyt. Diese Art von Substanz dissoziiert in Wasser und bildet positive und negative Ionen. Es gibt zwei Arten von Elektrolyten, die schwach und stark sind. Der Unterschied zwischen einem schwachen und einem starken Elektrolyten besteht darin, dass ein starker Typ in einer Lösung vollständig ionisiert, während ein schwacher Typ teilweise dissoziiert. Während einige Beispiele für starke Elektrolyte Natriumchlorid und Kupfersulfat sind, umfassen schwache Elektrolyte Essig- und Benzoesäure.
