Die Elektronegativität eines Elements gibt an, wie stark das Element Elektronen anziehen kann. Elemente, die normalerweise eine fast vollständige Elektronenvalenzschale aufweisen, haben typischerweise eine hohe Elektronegativität. Einige Beispiele für Elemente mit hoher Elektronegativität sind Sauerstoff und Fluor.
Elektronegativitätswerte haben einen großen Einfluss auf die Bindung. Wenn Elemente eine geringe Elektronegativitätsstärke aufweisen, spenden sie wahrscheinlich Elektronen und bilden Ionenbindungen. Dies ist bei den meisten Metallelementen zu sehen. Wenn beide Elemente eine hohe Elektronegativität aufweisen, teilen sie sich wahrscheinlich Elektronen und bilden kovalente Bindungen. Das Atom mit der höheren Elektronegativität kann jedoch leicht negativ werden, da es das gemeinsame Elektron näher anzieht.
