Schwefel hat sechs Valenzelektronen, was bedeutet, dass jedes Atom dieses Elements sechs Elektronen in seiner äußersten Schale hat. Die Anzahl der Valenzelektronen, die jedes Element hat, kann anhand seiner Position auf der periodischen . vorhergesagt werden Tabelle, obwohl dies nur für neutrale Atome gilt. Die Hauptgruppennummer eines Elements gibt an, wie viele Valenzelektronen jedes Atom dieses Elements haben wird, und da Schwefel Teil der sechsten Gruppe des Periodensystems ist, zeigt dies an, dass dieses Element sechs Elektronen in seiner äußersten Elektronenhülle hat.
Sauerstoff ist wie Schwefel ein Element mit sechs Valenzelektronen. Dies kann leicht vorhergesagt werden, indem man feststellt, dass Sauerstoff unter der sechsten Gruppe im Periodensystem auftaucht. Andere Elemente, die diese Eigenschaft teilen, sind Selen und Tellur. Diese Regel gilt nur für neutrale oder ungeladene Atome.
Wenn Atome geladen sind, ändert sich die Anzahl der Elektronen in ihrem äußersten Energieniveau oder ihrer Hülle je nach Ladungsmenge. Wenn beispielsweise Schwefel auf S-2 geladen wird, bedeutet dies, dass Schwefel jetzt acht oder zwei zusätzlich zu seinen üblichen sechs Valenzelektronen hat.
Die Anzahl der Valenzelektronen eines Elements zu kennen kann hilfreich sein, um zu wissen, wie es sich mit anderen Atomen verbindet. In einigen Fällen kann der Begriff "Valenzelektronen" als VE abgekürzt werden.
