Natriumchlorid oder NaCl ist laut Kent Chemistry eine extrem polare ionische Verbindung. Natriumchlorid besteht aus einem Na+-Kation und einem Cl--Anion. In einem einfachen Molekül wie NaCl ist das gesamte Molekül polar, wenn die Bindung polar ist.
Muster der Elektronegativität hängen von der Anziehung ab, die ein bindendes Elektronenpaar für einen bestimmten Kern empfindet. Diese Anziehung hängt von der Anzahl der Protonen im Kern, dem Abstand zum Kern und der Abschirmung durch innere Elektronen ab. Bei NaCl werden sowohl Natrium als auch Chlorid durch die 1s-, 2s- und 2p-Elektronenorbitale abgeschirmt. Chlor hat jedoch einen Kern mit sechs Protonen mehr als Natrium. Die Elektronegativität nimmt über eine Periode des Periodensystems zu, da die Anzahl der Ladungen auf dem Kern zunimmt. Natrium steht im Periodensystem am Anfang von Periode 3, während Chlor fast am anderen Ende steht. Diese Lücke veranschaulicht den Unterschied in der Elektronegativität zwischen Natrium und Chlor. Die höhere Ladung zieht das bindende Elektronenpaar stärker an, wodurch das Molekül polar wird.
