Die Titrationsreaktion zwischen Kaliumpermanganat, der Säure in der Reaktion, und Natriumoxalat, der Base, wird langsam durchgeführt, damit der Äquivalenzpunkt der Neutralisationsreaktion genau bestimmt werden kann. Wenn das Natrium Kaliumpermanganat wird mit Oxalat versetzt, überschüssige Säure verbleibt im Bodenkolben bis der Äquivalenzpunkt erreicht ist. Am Äquivalenzpunkt verfärbt sich der Säure-Basen-Indikator und die Säure wird effektiv neutralisiert.
Während der Reaktion wird das Titriermittel Natriumoxalat langsam tropfenweise durch eine Bürette zum Kaliumpermanganat gegeben. Ein Säure-Base-Indikator ändert seine Farbe, um zu reflektieren, wenn eine saure Lösung basisch wird oder umgekehrt. Ein häufig verwendeter Indikator ist Phenolphthalein, das im basischen Zustand hellviolett und im sauren Zustand farblos ist.
Wenn der Säure während der Titration Phenolphthalein zugesetzt wird, zeigt der Punkt, an dem die Lösung von farblos nach violett übergeht, den Endpunkt der Reaktion an. Wenn die Titration langsam durchgeführt wird, ist es wahrscheinlicher, dass der Endpunkt der Titrationsreaktion mit seinem Äquivalenzpunkt übereinstimmt. Diese Methode wird im Volksmund verwendet, um die Konzentration einer Säure zu bestimmen, indem sie mit einer anderen Verbindung bekannter Konzentration umgesetzt wird. Diese Reaktion wird auch als Neutralisationsreaktion bezeichnet.
