COCl2 ist ein polares Molekül, da der Dipol zwischen den Kohlenstoff- und den Chloratomen nicht gleich dem Dipol zwischen den Kohlenstoff- und Sauerstoffatomen ist. Moleküle sind nur dann unpolar, wenn sie keine polaren Bindungen enthalten oder wenn sich die Teilladungen gegenseitig aufheben.
Um festzustellen, ob ein Molekül polar ist, ist es wichtig, zuerst alle Bindungen zu analysieren. In COCl2 haben alle drei Bindungen Dipole, weil die Elektronegativität von Sauerstoff, Chlor und Kohlenstoff alle unterschiedlich ist. Die Richtung und Größe dieser Dipole kann durch Berechnung der Differenz der Elektronegativität bestimmt werden. Wenn polare Bindungen (Bindungen mit Teilladungen) vorhanden sind und sich diese Bindungen nicht vollständig aufheben, ist das Molekül polar.
