Anorganische Verbindungen bilden ionische Bindungen, haben hohe Schmelzpunkte und werden entweder aus einzelnen Elementen oder Verbindungen ohne Kohlenstoff und Wasserstoff hergestellt. In Lösungen zerfallen sie in elektrisch leitfähige Ionen. Organische Verbindungen haben eine kohlenstoffbasierte Struktur mit kovalenter Bindung und sind oft flüchtiger Natur. Selbst im flüssigen Zustand leiten sie keinen Strom, es sei denn, es handelt sich um Salze, die mit anorganischen Säuren und Basen gebildet werden.
Aufgrund der kovalenten Bindung sind die meisten organischen Verbindungen unpolar. Obwohl sie manchmal in Wasser oder bei der Elektrolyse ionisieren können, ist das Hauptendprodukt unpolares Kohlendioxid. Die Flüchtigkeit organischer Verbindungen ist auf die Schwäche der kovalenten Bindung zurückzuführen; die Flüchtigkeitseigenschaft wird in Situationen erhöht, in denen die Hauptanziehungskraft zwischen den Molekülen auf schwache Bindungen zurückzuführen ist, wie z. B. Wasserstoffbrückenbindungen und Van-der-Waals-Kräfte. Aufgrund dieser Flüchtigkeit werden viele organische Verbindungen, darunter Butan, Hexan, Propan und Oktan, als Kraftstoffe verwendet. Alle mit lebenden Organismen verbundenen Moleküle wie Nukleinsäuren, Kohlenhydrate, Fette, Proteine und DNA sind organische Verbindungen. Anorganische Verbindungen umfassen Salze, Legierungen und Kohlendioxid. Als Feststoffe sind sie normalerweise elektrisch isolierend, da die Ionen nicht so mobil sind.
