Na2CO3 oder Natriumcarbonat ist eine Base. Die Verbindung ist in ihrer wasserfreien Form allgemein als Soda bekannt oder Waschsoda in seiner hydratisierten Form.
Die Bildung von Natriumcarbonat beinhaltet die Reaktion von Natriumhydroxid und gelöstem Natriumhydrogencarbonat. Beim Erhitzen und Eindampfen der Lösung entstehen hydratisierte Kristalle von Natriumcarbonat, auch Waschsoda genannt. Das Entfernen des Wassers aus den Kristallen durch Anwendung von Wärme ergibt die wasserfreie Form von Natriumcarbonat, bekannt als Sodaasche.
Es gibt verschiedene praktische Anwendungen von Natriumcarbonat in der chemischen Industrie. Waschsoda wird verwendet, um "hartes" Wasser zu enthärten, indem unlösliche Karbonate extrahiert werden. Soda ist ein wichtiger Bestandteil in Seifen, Waschmitteln und anderen Haushaltsreinigern. Es wird auch bei der Erdölverarbeitung und bei der Herstellung von Glas, Kunstseide und Papier verwendet.
