Brom bildet normalerweise eine kovalente Bindung. Brom, das zur Gruppe 17 und zur vierten Periode des Periodensystems gehört, hat sieben äußere Schalen- oder Valenzelektronen. Wenn ein Bromatom eine kovalente Bindung mit einem anderen Bromatom eingeht, hat die äußere Hülle des Atoms eine Vollelektronenkonfiguration.
Eine Vollelektronenkonfiguration, die aus acht Elektronen besteht, sorgt für die Stabilität der Bindung. Obwohl normalerweise eine kovalente Bindung zwischen zwei Nichtmetallatomen gebildet wird, ist die Bindung stark. Wenn sich zwei Atome verbinden, bilden sie ein Molekül. Ein Brommolekül wird als zweiatomiges Molekül bezeichnet, da es nur zwei Atome hat. Andere Beispiele, die ein zweiatomiges Molekül bilden, sind Fluor und Sauerstoff.
