BrF3 oder Bromtrifluorid ist ein stark polares autoionisierendes Lösungsmittel. Die Verbindung ist ein starkes Fluorierungsmittel mit einem Dipolmoment von 1,19 D und einer sehr hohen Dielektrizitätskonstanten von 107 bei 25 °C.
Aufgrund von 5 Regionen mit hoher Elektronendichte – drei kovalente Br-F-Bindungen und zwei einsame Elektronenpaare – folgt Bromtrifluorid der trigonalen Bipyramide-Molekülgeometrie. Wie von der University of Wisconsin-Eau Claire festgestellt, werden die Bindungen Br-F aufgrund eines relativ großen Unterschieds in den Elektronegativitätswerten von Fluor und Brom als polar angesehen. Laut Purdue University befinden sich ungeteilte Paare in der Ebene des Dreiecks, was zu einer ungleichmäßigen Verteilung der negativen Ladung um das zentrale Bromatom und damit zur Polarität der Verbindung führt.
