Ionenbindungen halten Atome durch die elektrostatische Ladung zwischen ihren positiven und negativen Ionen zusammen. Diese Ionen werden gebildet, wenn Elektronen zwischen Atomen übertragen werden, wobei der Nettoverlust oder -gewinn bestimmt, ob das Ion positiv ist, genannt ein Kation oder negativ, ein Anion.
Wenn sich Elemente durch Ionenbindung verbinden, bilden sie das Ion, das am stabilsten ist. Dies bedeutet das Ion, für das die Erzeugung die meiste Energie erfordert, indem es so viele Elektronen wie möglich abgibt. Die Energie, die benötigt wird, um Elektronen aus Atomen zu entfernen, wird Ionisierungsenergie genannt. Die erforderliche Ionisationsenergie nimmt mit jedem entfernten Elektron zu, und Elektronen niedrigeren Niveaus benötigen viel mehr Energie, um sie zu entfernen, da sie näher am Kern sind. Dies begrenzt die Ionen, aus denen Atome werden können, und verhindert, dass sie alle ihre Elektronen abgeben. Die Hauptmethode zur Darstellung ionischer Bindungen ist das Lewis-Diagramm, das den Elektronentransfer, die Polarität und das Produkt der Bindung zeigt. Die Ionenbindung wurde erstmals 1897 vom britischen Physiker Joseph John Thomson theoretisiert, nachdem er das Elektron entdeckt hatte. In einer wissenschaftlichen Arbeit schlug er vor, dass Elektronen zwischen Atomen übertragen werden könnten, was ihnen eine Form von magnetischer Ladung zwischen den neuen positiv oder negativ geladenen Atomen verleiht.
