Die Enthalpie wird als Delta H ausgedrückt, das ist die Menge an Wärmeinhalt, die in einem System bei konstantem Druck verwendet oder abgegeben wird. Delta H entspricht der Volumenänderung multipliziert mit dem konstanten Druck des Systems plus der Änderung der inneren Energie.
Bei konstantem Druck ist der Wärmefluss für den Prozess auch gleich der Enthalpieänderung. Der Wärmefluss wird als "q" ausgedrückt. Die Beziehung zwischen Delta H und q kann basierend darauf bestimmt werden, ob die Reaktion exotherm oder endotherm ist. Nimmt die Reaktion Wärme aus der Umgebung auf, ist sie endotherm und q positiv. Wenn q positiv ist, dann ist Delta H auch positiv. Wenn die Reaktion Wärme an ihre Umgebung abgibt, ist sie exotherm und q ist negativ. Wenn q negativ ist, ist Delta H auch negativ.
