NH3, allgemein als Ammoniak bezeichnet, hat eine polare kovalente Bindung. Dies bedeutet, dass die Valenzelektronen in der Bindung zwischen den Elementen geteilt, aber ungleichmäßig zwischen ihnen angezogen werden.
Die Elektronegativität von Stickstoff (3,0) ist höher als die von Wasserstoff (2,2). Wenn die beiden Elemente daher ein Molekül bilden, indem sie Elektronenpaare teilen, neigen die Elektronen dazu, stärker zur Stickstoffseite hin angezogen zu werden als zur Wasserstoffseite. Der Gesamteffekt ist ein elektrischer Dipol im gebildeten Molekül mit einer leichten positiven Ladung im Wasserstoff und einer leichten negativen Ladung im Stickstoff. Daher hat das Molekül eine polare kovalente Bindung.
