Die Wissenschaftsseite der University of Waterloo führt HSO4 als konjugierte Base von H2SO4 auf. H2SO4 ist die chemische Bezeichnung für Schwefelsäure und die konjugierte Base ist Hydrogensulfat. Obwohl HSO4 auch eine Säure ist, kann es je nach Kontext entweder eine konjugierte Säure oder eine konjugierte Base sein.
Eine konjugierte Base ist nicht unbedingt ein basisches Molekül. Konjugierte Basen sind definiert als Moleküle, die gebildet werden, wenn eine Säure ein Wasserstoffion verliert. Obwohl diese Moleküle in den meisten Situationen immer noch sauer sein können, können sie das verlorene Wasserstoffion immer noch zurückgewinnen, um die ursprüngliche Säure zu bilden. Daher ist es am sinnvollsten, über konjugierte Säuren und Basen paarweise zu sprechen.
Das Konzept der konjugierten Säuren und Basen stammt aus der Bronsted-Lowry-Definition von Säuren. Nach dieser Definition ist eine Säure jedes Molekül, das ein Wasserstoffion (ein Proton) "spenden" oder abgeben kann. Basen sind Moleküle, die ein Proton "annehmen" oder aufnehmen können.
Im Fall von Schwefelsäure und Hydrogensulfat kann Schwefelsäure niemals eine konjugierte Base sein, da es für Schwefelsäure unmöglich ist, ein anderes Proton aufzunehmen. Hydrogensulfat, die konjugierte Base von Schwefelsäure, kann auch ihr Wasserstoffion verlieren, um Sulfat (SO4) zu produzieren. In diesem Fall ist Hydrogensulfat die konjugierte Säure von Sulfat und Sulfat ist die konjugierte Base von Hydrogensulfat.
