Natriumchlorid, ein Kochsalz, löst sich in Wasser aufgrund der Anziehung zwischen dem negativen Teil des Wassers (Sauerstoff) und dem positiven Teil des Salzes (Natrium). In ähnlicher Weise gibt es auch eine Anziehung zwischen dem positiv geladenen Teil der Wassermoleküle (Wasserstoff) und den negativen Chloridatomen.
Wenn ein festes Salz (Natriumchlorid) in Wasser gegeben wird, wirken die Kräfte mehrerer Wassermoleküle auf Salzmoleküle, um die Bindung zwischen Natrium und Chlorid aufzubrechen. Wenn mehr Salz hinzugefügt und aufgelöst wird, gibt es weniger freie Wassermoleküle, um die Auflösung zu erleichtern. Nach dem temperatur- und druckabhängigen Sättigungspunkt geht kein Salz mehr in Lösung.
