Das Daltonsche Gesetz besagt, dass der Gesamtdruck des Gasgemisches in einem Behälter der Summe der Partialdrücke der einzelnen Gase in diesem Behälter entspricht. Das Daltonsche Gesetz bezieht sich nur auf nicht reagierende Gase und ist bezogen auf das ideale Gasgesetz, das vorhersagt, wie Druck, Volumen und Temperatur eines Gases mit der vorhandenen Gasmenge zusammenhängen.
Der Partialdruck wird aus der Gasmenge in Mol berechnet; Multiplizieren mit der universellen Gaskonstante und der Temperatur des Systems; und dann durch das Volumen des Systems dividieren. In der kinetischen Gastheorie dehnen sich die Moleküle in einem Gasgemisch aus, um den Behälter zu füllen, und dehnen sich so weit auseinander, dass sie unabhängig voneinander wirken. Der Druck eines idealen Gases beruht also auf der Wechselwirkung zwischen den Molekülen und dem Behälter. Nach dem idealen Gasgesetz wird der Druck dieses Gases durch das Volumen und die Temperatur des Systems sowie die Gasmenge im Behälter beeinflusst. Da sich die Gase einer Mischung im gleichen Behälter befinden, sind sie der gleichen Temperatur und dem gleichen Volumen ausgesetzt und da jedes Gas im System seinen eigenen Druck ausübt, können diese Drücke addiert werden, um den Gesamtdruck des Systems zu ermitteln.
