Seife löst sich leicht in Wasser auf, weil ein Teil ihrer Molekularstruktur von Wassermolekülen angezogen wird. Das bedeutet, wenn Seife in Wasser eingetaucht wird, zieht die Anziehung diese Moleküle voneinander weg, bindet sie und Auflösen des Reinigungsmittels.
Die Struktur von Wasser und die Art der Wasserstoffbrückenbindung erzeugt ein elektrisches Feld um das Molekül. Im Wesentlichen ist ein Wassermolekül ein Magnet mit entgegengesetzten Ladungen an beiden Enden des Moleküls. Dieser Ladungsunterschied ermöglicht es Wasser, andere Moleküle auseinander zu ziehen und das Material effektiv aufzulösen.
Seife macht sich diese Eigenschaft zunutze, indem sie eine einzigartige molekulare Struktur hat. Ein Ende ist hydrophil und wird stark von Wasser angezogen. Das andere Ende ist hydrophob und wird stärker von den Molekülen angezogen, aus denen Öl und Fett bestehen. Wenn sich Seife in Wasser auflöst, verbindet sich das hydrophile Ende mit Wassermolekülen, wodurch sowohl die Seife aufgelöst als auch die Oberflächenspannung des Wassers verringert wird, wodurch die Wassermoleküle auseinander gezwungen werden und sie leichter in Schmutz und Dreck eindringen können.
Wenn die gebundenen Moleküle auf Öl oder Fett treffen, heften sich die hydrophoben Enden an die Schmutzmoleküle und umgeben die Verunreinigung schließlich mit einer Seifen- und Wasserblase. Dies verhindert, dass sich das Öl an die Oberfläche bindet, die es berührt, und wäscht es weg.
