Phosphor hat fünf Valenzelektronen. Das bedeutet, dass sich in der äußersten Schale des Elements fünf Elektronen befinden. Die Anzahl der Valenzelektronen wird anhand der Ordnungszahl des Elements im Periodensystem bestimmt.
Die Ordnungszahl von Phosphor beträgt 15. Das bedeutet, dass das Element im neutralen Zustand 15 Protonen und 15 Elektronen hat. Die Elektronen umkreisen den Kern in Schalen. Jede Schale kann eine festgelegte maximale Anzahl von Elektronen enthalten. Die innerste Hülle eines Atoms kann maximal zwei Elektronen enthalten. Die zweite Schale kann bis zu acht Elektronen aufnehmen. Die Gesamtzahl der Elektronen in der ersten und zweiten Schale beträgt 10 Elektronen. Wenn diese Zahl von den ursprünglichen 15 Elektronen abgezogen wird, bleiben fünf Elektronen übrig. Dies gibt Phosphor eine Wertigkeitszahl von fünf.
Wenn es sich bei dem fraglichen Element nicht um Helium oder ein Übergangsmetall handelt, kann die Wertigkeitszahl schnell bestimmt werden, indem die Anzahl der Spalten von links gezählt und die Übergangsmetalle in der Mitte übersprungen werden. Somit haben Elemente in der ersten Spalte eine Wertigkeitszahl von eins. Nachdem die Spalten 3 bis 12 übersprungen wurden, haben die Elemente in der 15. Spalte eine Wertigkeit von 5.
