Das als CH4 oder Methan bekannte Molekül wird durch Van-der-Waals-Kräfte zwischen einzelnen Molekülen beeinflusst. Van-der-Waals-Kräfte entstehen, wenn das Molekül aufgrund der natürlichen Bewegung von Elektronen vorübergehend elektrisch geladen wird über die gemeinsamen Bindungen der Atome, aus denen das Molekül besteht.
Die Atome von Methan sind kovalent gebunden, was bedeutet, dass die Elektronen von jedem Atom des Moleküls im gesamten Molekül geteilt werden. Diese Aufteilung ist nicht immer gleich, und manchmal werden Elektronen auf einer Seite des Moleküls gesammelt, wodurch auf dieser Seite eine negative Gesamtladung und auf der gegenüberliegenden Seite eine positive Gesamtladung erzeugt wird. Dies wird als Dipolmoment bezeichnet. Die ungleiche Verteilung der Elektronen lässt das Molekül vorübergehend andere Moleküle anziehen.
Die verschiedenen Arten von Van-der-Waals-Anziehungen werden danach benannt, ob die Moleküle sich gegenseitig und spontan temporäre Ladungen erzeugten oder ob ein Molekül durch engen Kontakt eine Ladung in einem anderen induziert hat. London-Dispersionskräfte werden dadurch verursacht, dass ein Molekül eine Ladung in einem anderen induziert und ist in Methan weit verbreitet. Die durch Van-der-Waals-Kräfte gebildeten Bindungen sind sehr kurzreichweitig, können aber innerhalb dieses Bereichs sehr stark sein.
