Das Fluoratom hat sieben Valenzelektronen. Die Ordnungszahl von Fluor beträgt 9 und seine elektronische Konfiguration ist [He] 2s2 2p5. Das Fluoratom zieht es vor, ein Elektron zu gewinnen, um seine letzte Bahn zu vollenden.
Fluor bildet ein negatives Ion, indem es während der Bindungsbildung ein Elektron aufnimmt. Die Unterschalen "S" und "P" werden in dieser Reihenfolge mit Elektronen gefüllt und befinden sich in der zweiten Umlaufbahn des Fluoratoms.
Valenzelektronen sind an der Bindungsbildung und an chemischen Reaktionen beteiligt. Wenn die äußerste Umlaufbahn eines Atoms mit acht Elektronen abgeschlossen ist, ist es chemisch stabil. Solche stabilen Elemente mit acht Elektronen in der äußersten Umlaufbahn ihrer Atome werden Inertelemente oder Edelgase genannt.
