Fluor bildet eine Bindung. Fluor hat fünf Elektronen in seinen p-Orbitalen. Durch die Aufnahme eines weiteren Elektrons füllt es die p-Orbitale und wird stabil. Daher bildet es nur eine Bindung.
Atome sind mit gefüllten Orbitalen stabiler. Sie neigen dazu, der Oktettregel zu folgen, die besagt, dass Atome mit acht Elektronen in ihrer äußersten Schale stabiler sind. Die Zahl acht kommt von zwei Elektronen in einer gefüllten s-Unterschale und sechs Elektronen in einer gefüllten p-Unterschale. Fluor mit sieben Valenzelektronen muss nur ein Elektron aufnehmen, um die Oktettregel zu erfüllen. Deshalb bildet es nur eine Bindung.
