Speisesalz ist aufgrund der unterschiedlichen Polarität, Bindungstypen und Verbindungsgröße in Wasser besser löslich als Backpulver. Salz oder Natriumchlorid wird durch ionische Bindungen gebunden und gilt als extrem polar. Wasser oder H2O ist ebenfalls sehr polar. Laut Kent Chemistry löst sich „Gleiches auf.“
Wenn Natriumchlorid oder NaCl in Wasser gelöst wird, wird es leicht in einzelne Na+- und Cl--Ionen zerlegt.
Backpulver oder Natriumbicarbonat besteht aus einem Na+-Ion, das an ein größeres Bicarbonat-Ion gebunden ist. Obwohl diese Verbindung polar ist, ist sie weniger polar als Natriumchlorid. Dies bedeutet, dass es weniger löslich ist als NaCl. Auch wenn die Na+-Ionen in einem polaren Lösungsmittel wie Wasser leicht dissoziieren, löst sich das Bicarbonat-Ion nie wirklich auf. Bicarbonat oder HCO3- ist ein organisches Molekül, das aus kovalenten Bindungen besteht. Kovalente Verbindungen lösen sich nicht in polaren Lösungsmitteln. Das HCO3-Ion nimmt ein Wasserstoffatom aus Wasser auf, um Kohlensäure zu bilden, die sich dann in CO2-Gas und Wasser zersetzt.
