Um den pH-Wert einer Lösung zu ermitteln, berechnen Sie die Konzentration der in der Lösung vorhandenen Hydroniumionen. Wasser dissoziiert in ein Hydroniumion und Wasserstoffoxid. Der pH-Wert kann mit dem Ausdruck pH= -log (H3O) berechnet werden.
Zum Beispiel wird der pH-Wert einer Lösung mit einer Hydroniumionenkonzentration von 0,0025 M als pH = -log (0,0025) berechnet, was 2,60 entspricht. Dies bedeutet, dass die Lösung stark sauer ist. In der Regel haben Säuren höhere Konzentrationen an Hydroniumionen als Hydroxidionen, während Basen höhere Konzentrationen an Hydroxidionen als Hydroniumionen aufweisen
Der pH-Wert einer Lösung bezieht sich auf das Maß der Säure oder Alkalinität in einer Lösung und kann anhand einer pH-Skala eingestuft werden. Die pH-Skala reicht von 1 bis 14. Lösungen mit einem pH-Wert unter 7 gelten als sauer, während solche über 7 als basisch gelten. Der Säuregehalt nimmt mit fortschreitender pH-Skala um den Faktor 10 zu. Eine Flüssigkeit mit einem pH-Wert von 3 ist also 10-mal sauer als eine andere mit einem pH-Wert von 4 und eine 100-mal sauerer als eine andere mit einem pH-Wert von 5. Das gleiche gilt für Laugen. Säuren und Laugen mit ähnlichen pH-Werten können sich gegenseitig neutralisieren, um Wasser und Salz zu bilden. Wasser hat jedoch einen pH-Wert von 7, was als neutral gilt.
