Chemische Bindungen entstehen durch die Anziehung der Elektronen eines Atoms an das Proton eines anderen Atoms. Zu den gängigen Bindungstypen gehören ionische, kovalente und metallische Bindungen. Die Bildung der Bindung verbindet die beiden Atome durch die starken Anziehungskräfte unter Verwendung einer Bindung, einer Region, in der die Elektronen der Atome miteinander wechselwirken.
Die Elektronen, die an chemischen Bindungen teilnehmen, sind die Valenzelektronen. Dies sind die Elektronen in der äußeren Schale von Elektronenorbitalen. Während sich Elektronen selbst gegenseitig abstoßen, ist die Kraft des Protons laut About.com groß genug, um den Widerstand zur Bildung der Bindung zu überwinden.
Bei ionischen Bindungen gibt ein Atom bei der Bindungsbildung seine Valenzelektronen an ein anderes Atom ab. Kovalente Bindungen entstehen, wenn Atome Valenzelektronen teilen können. Wenn jedoch die Anziehungskraft für Elektronen in einem Atom größer ist als in dem anderen, neigen die Elektronen dazu, das stärkere Atom zu umkreisen. Als Ergebnis neigt das Molekül dazu, ein positives Ende und ein negatives Ende aufzuweisen, und die Bindung ist eine polare kovalente Bindung. Wasser bildet polare Moleküle. Metallatome verbinden sich durch metallische Bindungen. In diesen Bindungen hat jedes der Metallatome innerhalb einer Region die Fähigkeit, die Elektronen zu teilen.
