Um den pH-Wert aus der Molarität zu berechnen, nehmen Sie den negativen Logarithmus der Molarität der wässrigen Lösung ähnlich der folgenden Gleichung: pH = -log(Molarität). Der pH-Wert ist das Maß dafür, wie sauer oder basisch eine Substanz ist, die sich auf die Konzentration der vorhandenen Wasserstoffatome bezieht. Molarität ist die Konzentration einer bestimmten wässrigen Lösung in Mol, auch bekannt als Avogadro-Zahl, pro Liter.
Eine Person, die bereits die Molarität einer wässrigen Lösung hat, kann einfach einen Rechner mit der Molarität verwenden, um den pH-Wert der Lösung zu bestimmen. Der pH-Wert reicht von 0 bis 14. Ein neutraler pH-Wert, also der pH-Wert von Wasser, beträgt 7,0, während ein pH-Wert von weniger als 7,0 als sauer angesehen wird. Ein pH-Wert über 7,0 gilt als basisch. Jede Lösung mit einem sehr sauren oder basischen pH-Wert gilt als reaktiv und reagiert leicht mit anderen Molekülen und Elementen, die in verschiedenen Lösungen enthalten sind, um verschiedene Verbindungen herzustellen.
Der pH-Wert und der pH-Wert einer wässrigen Lösung sollten gleich 14 sein. Dies dient dazu, das Gleichgewicht der in der Lösung stattfindenden Ionisierungsreaktionen aufrechtzuerhalten. Kurz gesagt, wenn der pH-Wert oder der pH-Wert einer Lösung bekannt ist, kann der andere durch einfache Mathematik leicht abgeleitet werden.
