Berechnen Sie den pH-Wert aus Ka, indem Sie Ka verwenden, um die Konzentrationen oder Molarität der Produkte und Reaktanten zu ermitteln, wenn sich eine Säure oder Base in einer wässrigen Lösung befindet. Berechnen Sie den pH-Wert, indem Sie den -log der H3O-Konzentration nehmen.
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Erstellen Sie eine ICE-Tabelle
Erstellen Sie eine ICE-Tabelle, die die Anfangskonzentration, Konzentrationsänderung und Gleichgewichtskonzentration der reagierenden Säure und ihrer Produkte aufzeichnet. Wenn die Konzentrationsänderung nicht bekannt ist, verwenden Sie den Wert -x für den Reaktanten und den Wert x für die Produkte.
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Setzen Sie die Werte in die Formel für Ka ein
Der Wert von Ka ist gleich der Konzentration der Produkte multipliziert mit der Konzentration des Reaktanten. Tragen Sie die Werte aus der ICE-Tabelle ein.
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Auflösen nach x
Nachdem Sie die Konzentrationen des Reaktanten und der Produkte in die Gleichung für Ka eingesetzt haben, lösen Sie nach der Variablen x auf, die die Konzentrationsänderung darstellt.
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Finden Sie die Gleichgewichtskonzentrationen
Berechnen Sie mit dem Wert für x die Gleichgewichtskonzentration für das in der Gleichung erzeugte H3O-Ion.
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Setzen Sie die Konzentration in die Umrechnungsgleichung ein
Die Umrechnungsgleichung zum Ermitteln des pH-Wertes lautet pH = -log[H3O+]. Setzen Sie die berechnete Konzentration für H3O+ in diese Gleichung ein, um den pH-Wert der Lösung zu bestimmen.
