Das chemische Element in der zweiten Periode mit dem größten Atomradius ist Lithium, gefolgt von Beryllium, Bor, Kohlenstoff und Stickstoff. Die Elemente mit dem kleinsten Atomradius in dieser Periode sind Neon, Fluor bzw. Sauerstoff.
In jeder Periode nimmt der Atomradius im Periodensystem von links nach rechts ab. Dies liegt daran, dass jedes Element von links nach rechts in der Periode ein weiteres Proton in seinem Kern hat. Die erhöhte Protonenzahl führt zu einer positiveren Ladung im Kern, wodurch er die Elektronen des Atoms stärker anzieht. Dies zieht sie zum Kern und verringert den Radius des Atoms.
