Das Erhitzen einer Substanz auf eine konstante Masse ist eine quantitative chemische Technik, bei der eine einzelne chemische Spezies oder Gruppe von Reaktanten unter konstantem Wiegen erhitzt wird, bis sich die Masse nicht ändert. Einzelne chemische Verbindungen können verbrennen oder sich zersetzen ständige Erwärmung, wodurch sich ihre Massen ändern, wenn sich gasförmige Produkte entwickeln.
Das Erhitzen einer Gruppe von Reaktanten kann diesen Reaktanten die Energie geben, die sie für eine endotherme chemische Reaktion benötigen, die ohne zusätzliche Energiezufuhr nicht ablaufen könnte. Das Prinzip der Erwärmung auf konstante Masse basiert auf dem Massenerhaltungssatz, wobei die Gesamtmasse der Reaktanten in einer chemischen Reaktion gleich der Gesamtmasse der Produkte sein muss.
Dieses Gesetz erlaubt den indirekten Rückschluss auf die Masse der entwickelten Gasprodukte durch einfache Subtraktion. Wenn 10 Unzen Reaktant, die auf eine konstante Masse erhitzt werden, 7 Unzen Produkt ergeben, dann wird abgezogen, dass 3 Unzen Produkt das System als Gas oder verdampfte Flüssigkeit verlassen haben. Da Verbindungen in festen Verhältnissen miteinander reagieren, erleichtert dies die Bestimmung der Art der Produkte. Wird ein Reaktant bekannter Menge und Qualität bis zur Massenkonstanz erhitzt, kann das Verhältnis von Reaktantmasse zu Produktmasse zur empirischen Bestimmung der Produktart verwendet werden.
