Essigsäure ist ein schwacher Elektrolyt, der als schwache Säure eingestuft wird. Essigsäure ist ein schwacher Elektrolyt, da sie nur teilweise ionisiert. In einer Lösung neigen die Ionen einer schwachen Säure dazu, sich zu rekombinieren, um die Säure zu bilden, im Gegensatz zu einer starken Säure, die in Ionen dissoziiert.
Die Dissoziation von Essigsäure ist eine reversible Reaktion. In einer chemischen Gleichung wird die Reversibilität der Dissoziation durch gegenläufige Doppelpfeile dargestellt. Obwohl Essigsäure eine schwache Säure ist, ist ihre konjugierte Base stark. Die starke konjugierte Base zieht ein Proton an, um in Lösung Essigsäure zu bilden.
