In der Chemie bezieht sich der Begriff Gleichgewicht auf eine chemische Reaktion, bei der es keine Nettoänderung der Konzentration von Reaktanten und Produkten gibt. Die Mengen von Produkten und Reaktanten erreichen ein konstantes Verhältnis.
Der Begriff chemisches Gleichgewicht bezieht sich auf Reaktionen, die in gasförmigen oder wässrigen Zuständen ablaufen. Wenn die Reaktanten fest oder flüssig sind, ändern sich die Konzentrationen nicht. Im Gleichgewicht laufen die Reaktionen weiter ab, aber sie laufen in einem konstanten Zustand sowohl in Vorwärts- als auch in Rückwärtsrichtung ab. Die Produkte werden verbraucht, um Reaktanten in der gleichen Geschwindigkeit zu erzeugen, in der sie produziert werden. Physikalische Veränderungen, wie die Erhöhung der Temperatur, wirken sich auf das Gleichgewicht aus.
