Ka und Kb stehen für Säuredissoziationskonstante und Basendissoziationskonstante. Einfach ausgedrückt beschreibt Ka, wie sauer eine Lösung ist, und Kb beschreibt, wie basisch eine Lösung ist. Jede Lösung hat einen Wert für Ka und Kb.
Es ist wichtig zu beachten, dass Ka und pH zwar ähnliche Dinge beschreiben, aber nicht dasselbe sind. In gleicher Weise beschreiben Kb und pOH unterschiedliche Dinge. Die häufigste Verwendung von Ka und Kb sind Gleichgewichtsgleichungen. Für die Säure HA ist Ka immer gleich dem Produkt der Konzentrationen von Hydronium- und konjugierten Basenionen geteilt durch die Konzentration der Säure (Ka = ([A-][H+])/[HA]).
