Wenn Kalium zu Wasser hinzugefügt wird, entstehen Wasserstoffgas und eine Kaliumhydroxidlösung. Die Reaktion setzt Wärme frei und lässt das Kalium mit einer violetten Flamme verbrennen.
Die Reaktion zwischen Kalium und Wasser kann als 2K + 2H2O -> 2KOH + H2 geschrieben werden. Es handelt sich um eine exotherme Reaktion. Angenommen, die Reaktion findet in einer Umgebung mit Sauerstoff statt, reagiert das freigesetzte Wasserstoffgas mit dem Sauerstoff und entzündet sich. Die entstandene Kalilauge ist basisch, hat also einen pH-Wert zwischen sieben und 14. Kalium gehört zur Gruppe der Alkalimetalle des Periodensystems, zu der Chemikalien wie Natrium, Lithium und Rubidium gehören. Die Reaktion zwischen Kalium und Wasser erfolgt im Vergleich zu anderen Alkalimetallen relativ schnell.
