Entropie wird in Situationen beobachtet, in denen Energie von einem konzentrierten Zustand in einen weniger konzentrierten umgewandelt wird, wie z mit Kaffee in einer Tasse. Diese Beispiele folgen der Definition von Entropie, die ein Maß dafür ist, wie Energie und Materie innerhalb eines Systems verteilt werden.
Nach dem zweiten Hauptsatz der Thermodynamik breitet sich die Energie zwischen einem System und seiner Umgebung ungehindert in Richtung Gleichgewicht aus; Entropieänderungen werden dadurch bestimmt, wie die Energiemenge verteilt und verteilt wird. Wenn sich Materie zu einem größeren Volumen ausbreitet, wie zum Beispiel die Sahne in der Kaffeetasse, verteilt sich auch der Energiegehalt und erhöht die Entropie.
Entropie ist kein Maß für Unordnung. Das Rosten von Metall zum Beispiel bringt eine Zunahme der Entropie mit sich, weil Eisen und Sauerstoff in einen niedrigeren Energiezustand, Eisenoxid, übergehen, jedoch ohne eingeführte Unordnung. Systeme in einem geordneten Zustand können mehr Energie enthalten als ihr ungeordneter Zustand, so dass das System als Nebenprodukt der Energieverteilung ungeordnet wird, um ein Gleichgewicht zu erreichen. Wenn jedoch ein ordentlicher Raum als System betrachtet und der Raum verwüstet wird, um Unordnung zu erzeugen, wird die im Raum enthaltene Energiemenge nicht verändert oder mit seiner Umgebung verteilt, somit wird die Entropie nicht verändert.
