Ein Beispiel für die Henderson-Hasselbalch-Gleichung ist die Bestimmung des pH-Werts einer gepufferten Lösung, die Essigsäure und ihr Salz, Natriumacetat, enthält. Ein weiteres Beispiel ist die Bestimmung des Verhältnisses zwischen der Konzentration von Natriumacetat und Essigsäure, die notwendig ist, um einen Puffer mit einem pH-Wert von 5,0 zu erzeugen. Alle Beispiele der Henderson-Hasselbach-Gleichung befassen sich mit der Bestimmung, wie eine gepufferte Lösung mit einem eingestellten pH-Wert zusammengesetzt wird.
Ein Puffer ist eine Lösung, die aus einer Säure oder Base zusammen mit ihrem Salz besteht. Der Zweck eines Puffers besteht darin, pH-Änderungen zu widerstehen, indem er kleine Mengen anderer Säuren oder Basen neutralisiert, die der Lösung zugesetzt werden. Dies ist möglich, denn wenn die Lösung mit einer Säure hergestellt wird, wirkt ihr Salz als Base und umgekehrt.
Bisher waren die Berechnungen zur Herstellung von gepufferten Lösungen komplex und ineffizient. Durch die Neuordnung des Ausdrucks, der die Geschwindigkeit beschreibt, mit der eine schwache Säure oder Base in ihre Komponenten zerfällt, schuf die Henderson-Hasselbalch-Gleichung eine vereinfachte Methode zur Annäherung des pH-Werts von gepufferten Lösungen. Seine allgemeine Form ist, dass der pH-Wert der Lösung gleich dem negativen Logarithmus der Säuredissoziationskonstante plus dem Logarithmus des Verhältnisses zwischen der Säurekonzentration und der Salzkonzentration ist.
