Die Elektronenkonfiguration eines Atoms bezieht sich auf die Art und Weise, in der seine Elektronen in den Orbitalschalen und Unterebenen oder Unterschalen des Atoms angeordnet sind. Die Orbitalkonfiguration der Elektronen eines Atoms ist ein Hauptfaktor bei der Bestimmung seine Eigenschaften. Die wichtigste Elektronenbahn in Bezug darauf, wie das Atom mit anderen Atomen reagiert, ist die äußerste Schale oder Valenzschale.
Elektronen füllen die Orbitale eines Atoms in einer bestimmten Reihenfolge. Dies liegt daran, dass jedes Elektron eine negative elektrostatische Ladung hat, die die anderen Elektronen abstößt. Das Atom strebt danach, die Elektronen in eine Anordnung zu bringen, die die Wirkung der abstoßenden Ladungen minimiert. Nicht mehr als zwei Elektronen können dasselbe Orbital besetzen, und wenn zwei Elektronen ein Orbital teilen, müssen sie entgegengesetzte Spins haben.
Elektronenkonfigurationen können beschrieben werden, indem die Anzahl der Elektronen angegeben wird, die in jeder der Elektronenschalen des Atoms und in den Orbitalen in den Unterebenen dieser Schale zu finden sind. Die Unterniveaus in einer Elektronenschale werden als s, p, d und f bezeichnet. Diese Orbital-Unterniveaus und ihre jeweiligen Elektronenkonfigurationen spiegeln sich im Periodensystem der Elemente wider, das einen s-Block, einen p-Block, einen d-Block und einen f-Block enthält. Die Elektronenkonfiguration eines Atoms kann auf drei Arten festgehalten werden: in einem Orbitaldiagramm, spdf-Notation oder Edelgas-Notation.
