Ionische Bindungen haben hohe Siede- und Schmelzpunkte. Es wird viel Energie benötigt, um die Anziehung zwischen den negativen und positiven Ionen in ionischen Verbindungen zu überwinden.
Ionische Feststoffe sind Isolatoren. Da Ionen in ionischen Feststoffen fest gebunden sind, können sie keinen Strom leiten. Wenn der Feststoff jedoch in Wasser gelöst wird, können sich die getrennten Ionen frei bewegen und Elektrizität durch die Lösung leiten. Die starke Anziehung zwischen negativen und positiven Ionen führt auch dazu, dass ionische Feststoffe aushärten.
Eine Ionenbindung entsteht, wenn ein Nichtmetall mit einem Metall reagiert. Gängige Beispiele für ionische Verbindungen sind Natriumchlorid (NaCl) und Magnesiumoxid (MgO).
