Ionische Verbindungen haben hohe Schmelz- und Siedepunkte, da die ionischen Bindungen, die die Verbindungen zusammenhalten, sehr stark sind und viel Energie zum Aufbrechen benötigen. Eine höhere Temperatur zeigt an, dass mehr Energie verbraucht wird Gebraucht. Diese zusätzliche Energie wird benötigt, um die elektrostatische Anziehung zu brechen, die in einer Ionenbindung vorhanden ist.
Ionische Bindungen entstehen, wenn ein Kation und ein Anion zusammenkommen, um ein Molekül zu bilden. Ein Kation ist ein positiv geladenes Ion und ein Anion ist ein negativ geladenes Ion. Ionen unterschiedlicher Ladung werden voneinander angezogen. je stärker die Anziehung zwischen ihnen ist, desto höher sind ihre Schmelz- und Siedepunkte.
Kovalente Bindungen gelten aufgrund der fehlenden elektrostatischen Anziehung als viel schwächer als ionische Bindungen.
