Die meisten ionischen Verbindungen sind in Wasser löslich, weil die elektrostatischen Kräfte der polaren Wassermoleküle stärker sind als die elektrostatischen Kräfte, die die Ionen zusammenhalten. Es gibt jedoch mehrere Ausnahmen, bei denen die elektrostatischen Kräfte zwischen den Ionen in einer ionischen Verbindung sind stark genug, dass die Wassermoleküle sie nicht trennen können. Trotz dieser wenigen Einschränkungen ist die Fähigkeit des Wassers, ionische Verbindungen zu lösen, einer der Hauptgründe, warum es für das Leben auf der Erde so wichtig ist.
Wasser ist eine kovalente Verbindung, die aus einem Sauerstoffatom und zwei Wasserstoffatomen besteht. Während die Bindung als kovalent eingestuft wird, hat Sauerstoff eine viel höhere Elektronegativität als Wasserstoff, sodass das Sauerstoffatom den größeren Anteil der Elektronenladungen aus der Bindung erhält. Außerdem sind die Wasserstoffmoleküle in einem Winkel von weniger als 180 Grad miteinander verbunden, wodurch die Wassermoleküle hochpolar werden, wobei die Sauerstoffseite eine negative Nettoladung und die Wasserstoffseite eine positive Nettoladung aufweist. Diese ungewöhnliche Struktur und starke Polarität verleihen dem Wasser neben seiner Fähigkeit, so viele ionische Verbindungen zu lösen, viele seiner ungewöhnlichen Eigenschaften, wie seine hohe Oberflächenspannung und Wärmekapazität. Im Gegensatz zu den meisten gelösten Stoffen variiert die Löslichkeit einiger ionischer Verbindungen wie Kochsalz nur geringfügig mit der Temperatur.
