Die Senkung des Dampfdrucks von Wasser aufgrund der Zugabe von gelösten Stoffen wie Aceton oder Ethanol ist ein Beispiel für eine Dampfdrucksenkung. Der Dampfdruck ist eine kolligative Eigenschaft einer Lösung, die von der Konzentration des gelösten Stoffes abhängt.
Das Auflösen eines gelösten Stoffes in einem Lösungsmittel ändert den Dampfdruck der Lösung. Das Ausmaß der Dampfdruckänderung hängt von der Wechselwirkung zwischen dem Lösungsmittel und den gelösten Molekülen ab. Flüchtige gelöste Stoffe erhöhen den Dampfdruck ihrer Lösungsmittel. Eine quantitative Formel namens Raoult-Gesetz formalisiert die Beziehung zwischen einem nichtflüchtigen gelösten Stoff und seinem jeweiligen Lösungsmittel. Es besagt, dass der Dampfdruck einer Lösung, die einen nichtflüchtigen gelösten Stoff enthält, direkt proportional zum molaren Anteil des gelösten Stoffes in der Lösung ist. Mit steigender Konzentration des gelösten Stoffes in der Lösung steigt auch der Dampfdruck der Lösung im Verhältnis zum Dampfdruck des Lösungsmittels.
Sole hat aus diesem Grund einen höheren Dampfdruck als reines Wasser. Die Beziehung zwischen dem Dampfdruck einer Lösung, die einen flüchtigen gelösten Stoff enthält, und seinem Lösungsmittel ist etwas komplexer. Der Dampfdruck einer Lösung, die einen oder mehrere flüchtige gelöste Stoffe enthält, ist gleich der Summe der Produkte der Molfraktionen jeder Lösungskomponente multipliziert mit dem Dampfdruck dieser Komponente.
