Die aktivsten Metalle in der Aktivitätsreihe sind Lithium, Natrium, Rubidium, Kalium, Cäsium, Calcium, Strontium und Barium. Diese Elemente gehören zu den Gruppen IA und IIA des Periodensystems der Elemente.
In Bezug auf die relative Reaktivität werden metallische Elemente in vier Gruppen eingeteilt: aktiv, weniger aktiv, strukturell und geprägt. Aktive Metalle zeichnen sich durch ihre Neigung aus, sich leicht mit gasförmigem Sauerstoff und atmosphärischem Wasserdampf zu verbinden. Aufgrund dieser hochreaktiven Natur werden diese Elemente üblicherweise in einem inerten flüssigen Material, wie beispielsweise Erdöl auf Erdölbasis, gespeichert.
Zu den weniger aktiven Metallen gehören Magnesium, Zink, Aluminium und Mangan. Obwohl sich diese Elemente bei normalen Temperaturen wahrscheinlich nicht mit Wasser verbinden, verbinden sich weniger aktive Metalle schnell mit sauren Verbindungen.
