Einige gängige Beispiele für Säuren sind Schwefelwasserstoffsäure, Bromwasserstoffsäure, Salzsäure, Iodwasserstoffsäure und Flusssäure, während einige gängige Basen Calciumhydroxid, Natriumhydroxid, Bariumhydroxid, Ammoniumhydroxid, Magnesiumhydroxid und Kaliumhydroxid sind.< /strong> Die Säure oder Basizität einer Substanz wird auf der pH-Skala gemessen. Säuren erhöhen die Konzentration von Hydroniumionen, wenn sie in Wasser gelöst werden, während Basen sie verringern.
Salzsäure wird durch die chemische Formel HCl repräsentiert und wird industriell unter anderem bei der Herstellung von PVC-Kunststoffen, Gelatine, Reinigungsmitteln und Polyurethanen verwendet. Salzsäure ist als monoprotische Säure bekannt, da sie beim Auflösen in Wasser ein Wasserstoffion verliert. Es ist eine von sieben starken Säuren. Die basische Natriumhydroxid ist besser bekannt als Lauge. Es wird bei der Herstellung von Produkten wie Seife, Papier und Waschmitteln verwendet. Natriumhydroxid wird durch die chemische Formel NaOH dargestellt. Salzsäure und Natriumhydroxid reagieren zusammen, um Natriumchlorid und Wasser zu produzieren. Schwefelwasserstoff entsteht, wenn Schwefelwasserstoff in Wasser gelöst wird, und ist eine organische Säure. Die chemische Formel für das basische Calciumhydroxid ist Ca(OH)2.
Basentypen umfassen Brønsted-Basen, Lewis-Basen, organische Basen, starke Basen, Superbasen und nichtnukleophile schwache Basen. Zu den Säuretypen gehören Brønsted-Säuren, Lewis-Säuren, Mineralsäuren, organische Säuren, starke Säuren, Supersäuren und schwache Säuren.
