Essig ist eine Essigsäurelösung, die eine schwache Säure ist und durch Zugabe einer starken Base wie Natriumhydroxid neutralisiert werden kann. Bei einer solchen Neutralisationsreaktion wird der pH-Wert des resultierenden Lösung größer als 7 ist, anders als bei Reaktionen mit starken Säuren und starken Basen, bei denen der pH-Wert nahe 7 liegt. Essigsäure kann durch eine schwache Base wie Ammoniak nicht vollständig neutralisiert werden.
Die Titrationsmethode in der Chemie wird verwendet, um den Äquivalenzpunkt oder Neutralisationspunkt in einer Säure-Base-Reaktion zu bestimmen. Um zu wissen, wann genügend Base zugegeben wurde, um vollständig mit der Säure zu reagieren, wird der Säure vor der Titration ein Indikator, Phenolphthalein, zugesetzt. Phenolphthalein ist in dieser sauren Lösung farblos, färbt sich jedoch rosa, wenn die Säure am Äquivalenzpunkt neutralisiert wird. Manchmal wird ein pH-Meter verwendet, um anzuzeigen, wann der pH-Wert der neutralisierten Säure-Base erreicht ist.
Diese Methode wird verwendet, um die Essigsäurekonzentration einer Essigprobe zu bestimmen und festzustellen, ob der Essig die bundesstaatliche Anforderung von 4 g Essigsäure pro 100 ml Essig erfüllt. Indem man ein bekanntes Volumen des Essigs verwendet und ihn mit einer bekannten Konzentration und einem bekannten Volumen einer Base titriert, kann die unbekannte Konzentration der Essigsäure berechnet werden.
