Ein gutes Beispiel für die Oktettregel wäre Chlor, das sieben Elektronen in seiner äußeren Hülle hat und sich leicht bindet. Chlor kann sich mit Elementen wie Argon verbinden, so dass es acht Elektronen erreichen und die Oktettregel erfüllen kann.
Die Oktettregel kann auch als Maß für die Wahrscheinlichkeit einer chemischen Bindung zwischen Atomen beschrieben werden. Die Oktettregel besagt auch, dass Elemente Elektronen verlieren oder gewinnen, um eine Elektronenkonfiguration zu erhalten, die der des nächstgelegenen Edelgases entspricht. Atome versuchen immer, der Oktettregel zu folgen, um die stabilste Elektronenkonfiguration zu finden.
