Natriumbicarbonat hat je nach Reaktionstyp einen pKa von 6,4 oder 10,32. Der pKa wird von der Säuredissoziationskonstante Ka durch die Formel pKa = -log(Ka) abgeleitet. Beide Messungen werden verwendet, um die Stärke einer Säure zu beschreiben.
Der pKa einer Säure beschreibt, wie sie reagiert, wenn sie in einer wässrigen Lösung kombiniert wird. Ein pKa unter -2 beschreibt eine starke Säure, die bei Zugabe zu einer Lösung vollständig in ihre Ionen dissoziiert. Säuren mit einem hohen pKa, wie Natriumbicarbonat, dissoziieren weniger. Sie werden als schwache Säuren bezeichnet. Der pKa wird verwendet, um den pH-Wert einer Säure oder Base zu berechnen, was eine andere Berechnung ist, um den Säuregehalt einer Verbindung zu beschreiben.
