Kryptondifluorid oder KrF2 hat die Lewis-Struktur eines Kryptonatoms mit 3 freien Elektronenpaaren, die einfach an zwei Fluoratome gebunden sind, die jeweils auch 3 freie Elektronenpaare enthalten. Krypton hat 8 Valenzelektronen, während Fluor 7 Valenzelektronen enthält.
Ein einsames Paar ist ein Valenzelektronenpaar, das nicht mit anderen Atomen geteilt wird. Die Einfachbindungen zwischen dem Krypton-Atom und den Fluor-Atomen verlassen das Krypton-Atom mit 6 Valenzelektronen, sowie für jedes Fluor-Atom. Kryptondifluorid war die erste entdeckte Verbindung von Krypton und ist ein farbloser, flüchtiger Feststoff sowie ein lineares Molekül. Diese Verbindung ist hochreaktiv mit starken Lewis-Säuren - Substanzen, die Elektronen von anderen chemischen Spezies aufnehmen - und bilden Salze von KrF+ und Kr2F3+ kationen.
