Kohlendioxid ist unpolar, weil seine Bindungen laut Virtual Chembook des Elmhurst College symmetrisch sind. Die Bindungen zwischen den Kohlenstoff- und zwei Sauerstoffatomen sind polar; das gesamte Molekül ist jedoch unpolar, da sich die Teilladungen gegenseitig aufheben.
Die Bindungen in Kohlendioxid sind polar, da Kohlenstoff und Sauerstoff einen Unterschied in der Elektronegativität von mehr als 0,4 aufweisen. Jede Bindung hat ein Dipolmoment, was bedeutet, dass die Elektronen nicht gleich verteilt sind. In Kohlendioxid sind die Sauerstoffatome elektronegativer, sodass die Elektronen mehr Zeit auf der Seite der Sauerstoffatome verbringen. Das gesamte Molekül ist unpolar, weil die Bindungen linear sind und die Dipolmomente in entgegengesetzte Richtungen zeigen. Diese lineare Konfiguration hebt die Dipolmomente auf und hinterlässt eine Nettopolarität von Null.
