Tetrachlorkohlenstoff (CCl4) ist ein unpolares Molekül, obwohl alle seine Bindungen polare, kovalente Bindungen sind. Dies liegt daran, dass die polaren Bindungen symmetrisch um das zentrale Kohlenstoffatom angeordnet sind und die einzelnen Polaritäten aufheben.
Kohlenstofftetrachlorid hat ein zentrales Kohlenstoffatom, das von vier Chloratomen in Tetraederform umgeben ist. Die vier Kohlenstoff-Chlor-Bindungen sind symmetrisch in Winkeln von 109,5 Grad um das Kohlenstoffatom herum angeordnet. Chlor ist elektronegativer als Kohlenstoff. Daher nähert sich das gebundene Elektronenpaar in jeder Kohlenstoff-Chlor-Bindung dem Chloratom an, wodurch jede Bindung polar wird.
Trotz vier polarer Bindungen ist das Molekül selbst aufgrund seiner Symmetrie unpolar, wodurch sich die Bindungspolaritäten gegenseitig aufheben und das Molekül kein Nettodipolmoment hat.
