Die Reaktion zwischen Atomen desselben Elements oder zwischen Atomen verschiedener Elemente führt zur Bildung von Verbindungen. Verbindungen werden aufgrund ihrer Entstehungsweise als molekular oder ionisch klassifiziert.
Wenn Atome Ionen bilden, indem sie Elektronen aufnehmen oder abgeben, bilden sie positive und negative Ionen. Diese Ionen kommen nahe zusammen und bilden ionische Bindungen, die zur Bildung von ionischen Verbindungen führen.
Die Bildung eines Natriumchloridmoleküls ist ein Beispiel für eine Verbindung, die durch eine Ionenbindung gebildet wird.
Die Ordnungszahl von Natrium ist 11. Seine Elektronenkonfiguration ist 2, 8, 1, also hat es ein Elektron in seiner äußersten Schale. Die Ordnungszahl von Chlor ist 17. Seine Elektronenkonfiguration ist 2, 8, 7, also braucht es ein Elektron, um die letzte Schale mit acht Elektronen zu vervollständigen, um ihr Stabilität zu verleihen. Das Chloratom nimmt ein Elektron vom Natriumatom auf, was zur Bildung von Na+ und Cl- Ionen führt. Das positiv geladene Natriumion und das negativ geladene Chloridion bilden aufgrund der elektrostatischen Anziehungskraft eine Ionenbindung, die zur Bildung eines Natriumchloridmoleküls führt.
Wenn Atome reagieren und Elektronenpaare teilen, bilden sie kovalente Bindungen, wodurch kovalente oder molekulare Verbindungen entstehen. Ein Sauerstoffmolekül entsteht, wenn sich zwei Sauerstoffatome zwei Elektronenpaare teilen, wodurch eine kovalente Doppelbindung entsteht. Zwischen zwei Stickstoffatomen wird eine dreifache kovalente Bindung gebildet, wodurch ein Stickstoffmolekül entsteht.
