Wie alle Erdalkalimetalle hat Magnesium zwei Valenzelektronen, d. h., es befinden sich zwei Elektronen in seiner äußeren Hülle. Die Valenzelektronen sind diejenigen, die ein Atom teilt, gewinnt oder verliert, wenn es mit anderen wechselwirkt Atome.
Die Erdalkalimetalle bilden die Gruppe IIA des Periodensystems der Elemente. Magnesium verliert wie die anderen Erdalkalimetalle eher seine zwei Elektronen, wenn es mit anderen Atomen reagiert, wodurch zweiwertige Kationen gebildet werden. Dies liegt daran, dass die Elektronen keine starke Bindung zum Kern haben. Magnesium hat auch eine geringe Elektronenaffinität und eine geringe Elektronegativität. Magnesium hat eine Ordnungszahl von 12.
